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| Es aquel que SI cambia alguna de sus propiedades intensivas en sus distintas zonas. |
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| Es un sistema homogéneo fraccionable |
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| Es un sistema homogéneo no fraccionable |
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| Es aquella que no se puede descomponer |
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| Es aquella que se puede descomponer en dos o mas sustancias simples |
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| Es la sustancia que hay en común en distintas sustancias compuestas que pueden originar la misma sustancia simple |
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| Es un sistema que a simple vista parece un sistema homogéneo pero visto a través de un ultramicroscopio es un sistema heterogéneo. |
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| Es aquel que separa un sistema heterogéneo en dos o más sistemas homogéneos |
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| Método de fraccionamiento |
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| Es aquel por el cual se transforma un sistema homogéneo en dos o mas sistemas homogéneos. |
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| Es toda parte homogénea de un sistema |
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| Es la cantidad de porcentaje que hay de algún elemento en un sistema. Es una propiedad intensiva |
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| Se da cuando la sustancia inicial es la misma que la final |
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| Se da cuando la sustancia inicial es diferente a la sustancia final |
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| Es el gas que cumple la formula PV/T=PV/T |
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| Es la menor partícula que se obtiene por división, conservando las propiedades intensivas. Se diferencian por las masas principalmente. |
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| La materia esta formada por átomos indestructibles. La propiedad característica es la masa. El átomo compuesto es la minima cantidad de materia que puede estar libre. |
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| En iguales volúmenes de gases distintos medidos a la misma presión y temperatura tienen el mismo número de moléculas. |
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| Sustancia simple (Dalton-Avogadro) |
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| Es una sustancia formada por átomos iguales |
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| Sustancia compuesta (Dalton-Avogadro) |
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| Es una sustancia formada por átomos distintos |
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| Elemento (Dalton-Avogadro) |
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| Es un numero que indica cuantas veces es mayor la masa de un átomo con respecto a una unidad de referencia (que se toma como el hidrogeno) |
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| Es un numero que indica cuantas veces es mayor la masa de una molécula con respecto a una unidad de referencia (que se toma como el hidrogeno) |
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| Es la masa de sustancia que cuando esta expresada en gramos coincide numéricamente con la masa molecular relativa |
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| Es la cantidad de moleculas que hay en un mol en CNPT |
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| Condiciones normales de presión y temperatura 1 atm y 0°C |
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| Condiciones estándar de presión y temperatura 1 atm y 25°C |
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| Es la masa del elemento que cuando esta expresada en gramos coincide con la masa atómica relativa |
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| El reactivo que esta colocado de mas (tiene IR mas grande) |
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| El reactivo que reacciona por completo (tiene el menor IR) |
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| Es la cantidad colocada del reactivo, sobre la cantidad que figura en la ecuación (sin unidades) |
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| Es la cantidad de producto que se pierde durante un proceso químico |
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| Es la cantidad perdida sobre la cantidad producida multiplicada por cien. |
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| Es la cantidad neta (real) que se obtiene en un proceso químico |
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| Es la cantidad neta (real) sobre la cantidad producida multiplicada por cien |
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| Ley periódica de los elementos |
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| Dice que las propiedades químicas y algunas físicas de los elementos siguen una función periódica con el numero Z. los elementos de los distintos grupos o periodos de la tabla periódica contienen propiedades parecidas. |
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| Es una especie que tiene carga |
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| Es aquella que tiene como mínimo dos sustancias, un soluto y un solvente. Cuya unión es solo fisica. (una fase) |
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| Es la sustancia que esta en mayor proporción de moles (excepto agua) |
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| Es la sustancia que esta en menor proporción de moles |
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| Es la proporción que hay de soluto disuelto en una cantidad de solvente |
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| Es la que tiene baja proporción de soluto |
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| Es la que tiene una alta proporción de soluto |
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| La fuerza con que la tierra atrae al cuerpo |
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| Es la menor porción de materia que puede existir libre en la naturaleza |
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| Es la formula con menores índices enteros posibles |
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| Se da cuando los índices de los reactivos son iguales, no sobra ningún reactivo |
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| Son las partículas que forman parte del átomo. Estos son los electrones protones y neutrones |
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| Es el número de protones que hay en el átomo |
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| Es el número de protones mas el numero de neutrones |
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| Átomos del mismo elemento pero que tienen distinto numero de masa |
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| Átomos que tienen el mismo valor de masa pero distinto numero atómico |
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| Es el porcentaje de cada isótopo |
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| El numero de átomos de hidrogeno al que se puede unir un átomo de elemento |
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| Es la valencia pero con signo positivo o negativo (no tiene que ver con la carga eléctrica) La suma de las valencias tiene que ser cero |
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| Indica la cantidad de moles de soluto que hay en cada litro de solución (depende de T) |
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| Indica la cantidad de moles de soluto que hay en cada kilogramo de solvente |
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| Indica la cantidad de moles de soluto o solvente sobre la cantidad de moles totales |
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| Es la que tiene la máxima cantidad de soluto disuelta posible en una cierta cantidad de solvente |
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| Concentración de la solución saturada |
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| Solución inestable donde hay mas soluto de lo que permite/admite el punto de solubilidad. Sigue siendo un sistema homogéneo porque es una solución. |
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| Propiedad del sistema que no depende de la masa como por ej. la densidad, la presión, la temperatura o sus características organolépticas |
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Es el que tiene masa. Al decir masa nos referimos a que el sistema tiene peso por un lado, que ocupa un lugar en el espacio y además que da sensación a alguno de los sentidos. Por sistema entendemos una porción del universo que tomo para estudiar. Si hablamos de que ocupa un lugar en el espacio queremos decir que esta porción tiene un volumen. Y Por ultimo si decimos que produce alguna sensación hablamos de cualquier característica organoléptica |
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| Propiedad del sistema que si depende de la masa, como el volumen o el peso. |
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| Es aquel que no cambia ninguna de sus propiedades intensivas en sus diferentes zonas. |
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