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Tabla Periodica - A las columnas verticales
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| Qué es la Tabla periódica |
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Es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha.
Se pueden ver sus propiedades físicas, su reactividad o trasnformaciones en el plano atómico o melecular. |
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| Cuales son los Grupos o Familias |
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- Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
- Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.
- Grupo 3 (III B): familia del Escandio (tierras raras yactinidos).
- Grupo 4 (IV B): familia del Titanio.
- Grupo 5 (V B): familia del Vanadio.
- Grupo 6 (VI B): familia del Cromo.
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- Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso.
- Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro.
- Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto.
- Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel.
- Grupo 11 (I B): familia del Cobre.
- Grupo 12 (II B): familia del Zinc.
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- Grupo 13 (III A): los térreos.
- Grupo 14 (IV A): los carbonoideos.
- Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos .
- Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos .
- Grupo 17 (VII A): los halógenos.
- Grupo 18 (VIII A): los gases nobles.
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Son los renglones numerados de arriba hacia abajo
del 1 al 7
Sus electrones de valencia, los de la última capa ocupada, estan en la misma capa o nivel de energía
- Período 1
- Período 2
- Período 3
- Período 4
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- Período 5
- Período 6
- Período 7
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| Propiedades mostrados en la tabla periódica |
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| Número que representa cuantos enlances puede establecer un elemento, es decir, su capacidad de combinación |
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| Representa la carga que quedaría en el elemento cuando perdiera o ganara electrones, puede ser positivo si pierde o negativo si gana. Si el elemento no esta formando un compuesto, su número de oxidación es 0 |
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Caracteristicas de acomodo
de los elementos de la tabla periódica |
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En los periodos aumentan en un proton por cada posición.
En la misma familia, tienen el mismo número de electrones en su última capa |
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| Otra de agrupar la tabla periódica |
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- Elementos representativos - Familia 1 y 2
- Metales de transición interna - Familia 3 al 12
- Metales de transición - Familia 13 al 18
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| Propiedades de los Metales |
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- Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
- Los sólidos son maleables y dúctiles
- Buenos conductores del calor y la electricidad
- Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.
- Tienden a formar cationes en solución acuosa.
- Las capas externas contienen pocos electrones habitualmente tres o menos.
- Es preciso advertir que estos caracteres aunque muy generales tienen algunas excepciones como por ejemplo , el manganeso que siendo metal forma ácidos
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| Propiedades de los No Metales |
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- No tienen lustre; diversos colores.
- Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
- Malos conductores del calor y la electricidad
- La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
- Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
- Las capas externas contienen cuatro o más electrones*. Excepto hidrógeno y helio
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Caracteristicas de: C, Li |
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Carbono, C: ¿El de las mil caras?
Carbón amorfo (sin un acomodo molecular determinado, que forma polvos o conglomerados) Grafito (la forma mas estable) Diamante (una de las joyas mas preciadas)
Litio, Li: ¿Que tiene que ver con el estado de animo?
Metal alcalino descubierto en 1817 por el sueco Johan August Arfvedson.
No esta en la Naturaleza como metal, sino formando óxidos y sales. Solo se puede recuperar su forma metálica por medio de electricidad. Tiene pocas aplicaciones: - Aleaciones con el aluminio ( 1% de este metal) Tratamientos Psiquiátricos : Algunos tipos de depresión se deben a la carencia de litio en el cuerpo.
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Caracteristicas de: F, Si |
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Flúor, F: ¡A combatir las caries!
Es el mas ligero de los halógenos
Como elemento forma un gas con moléculas diatómicas, F2 En la Naturaleza solo se encuentran los compuestos que forma. Junto con el carbono forma el polímero llamado teflón.
Tambien con carbono forma los freones, como CCI2F-CF3 y CCIF2-CCIF2' Cuando el anion fluoruro, F- llamado hidropatita se transforma en fluorapatita y previene las caries.
Silicio, Si: La base de la computación
Forma parte de la familia del carbono
No tiene apariencia metálica, pero puede conducir corriente eléctrica. Sus propiedades eléctricas varían con la temperatura o añadiéndole pequeñas impurezas de boro B, o arsénico As Se usa para fabricar chips de computadoras y las celdas solares. Es el segundo en abundancia después del oxigeno.
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Caracteristicas de: S, Fe, Hg |
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Azufre, S: ¡No huele a "infiernos"!
Como elemento es un polvo amarillo, insípido e inodoro cuya formula es S8.
Se encuentra como mineral en la Naturaleza y se extrae de los yacimientos de forma abundante. Se usa para fabricar pólvora, tratamientos contra hongos, combate al acné y pomadas, fabricación de fertilizantes y vulcanización.
Hierro, Fe de la varilla a los imanes
Aunque solo ocupa el 5% de masa en la corteza terrestre, es el elemento mas abundante en la Tierra.
En el suelo se encuentra oxidado formando diferentes compuestos minerales. El hierro y sus aleaciones se usan en estructuras, varillas, portones, etc. Un compuesto colorido del hierro es la hemoglobina, indispensable para nuestra salud.
Mercurio, Hg: El atractivo veneno
Es el único metal liquido a temperatura ambiente. Es muy útil en la fabricación de termómetros y también en barómetros para medir la presión. Todos los metales, excepto el hierro y el platino se disuelven en mercurio y forman mezclas llamadas amalgamas.
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