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CHIMIE 11: Chapitre 4
Les modèles atomiques
45
Chemistry
11th Grade
11/16/2010

Additional Chemistry Flashcards

 


 

Cards

Term
Qui a dit que la matière est composée de quatre éléments fondamentals?
Definition
Aristote
Term
Qui fut le premier a émettre l'idée de l'atome?
Definition
Démocrite
Term
Démocrite supposait que le monde était constitué de deux éléments, lesquels?
Definition

1. le vide

2. les particules

Term
Les théories des anciens grecs étaient basée sur la ____________.
Definition
Philosophie.
Term
Quel nom donne-t-on à un chimiste du moyen âge?
Definition
Alchimiste
Term
Selon Dalton, la matière est composée de particules __________, massives et insécables nommées _______. Toute matières se composent d'_________.
Definition
indivisibles, atomes, atomes
Term
Selon Dalton, les atômes d'un même élément sont-ils identiques?
Definition
Oui.
Term
Les réactions chimiques résultent de la combinaison d'atomes d'éléments différents qui s'associent pour former des ________________.
Definition
atomes composés
Term
Récite la loi des proportions définies.
Definition
Tous les échantillons purs d'un composé particulier contiennent toujours la même proportion en masse d'éléments dans le composé.
Term
Récite la loi des proportions multiples.
Definition
Rapports de masses d'un élément qui se combinent avec une quantité constante d'un autre élément s'exprime des petits nombres entiers.
Term
Récite la loi de la conservation de la masse.
Definition
Loi qui stipule que la masse des réactifs doit toujours être égale à celle des produits.
Term
J.J. Thomson a émit quel modèle atomique? Pourquoi?
Definition
plum-pudding, à cause du mélange de particules positives et négatives dans l'atome. Ces particules s'annulent car l'atome est neutre.
Term
Qu'a découvert Robert Millikan?
Definition
La charge exacte de l'électron ainsi que celle de la constante de Planck.
Term
Ernest Rutherford a découvert que l'atome possède une charge __________ en son milieu.
Definition
positive
Term
Classe les 3 rayons suivants de moins fort à plus fort: bêta, gamma, alpha.
Definition

1. alpha

2. beta

3. gamma

Term
Rutherford a démontré que des nouveaux éléments peuvent être formés comment?
Definition
Par la dégradation d'un autre élément. 
Term
Niels Bohr a trouvé que les électrons possédaient une _________ autour du noyau.
Definition
orbite
Term
Le modèle atomique que nous utilisons aujourd'hui se nomme _____________________.
Definition
Rutherford-Bohr
Term
Qu'est-ce qu'un isotope?
Definition
atome de même élément (même nombre de protons) possédant un nombre de neutrons différent. 
Term
Chez un isotope, que change?
Definition
La masse atomique. 
Term
Quelles sont les propriétés des alcalins?
Definition

1. Réagissent au contacte de l'eau pour former une solution alcaline.

2. Ils perdent un électron lorsqu'ils se combinent (sauf chez l'hydrogène).

Term

Quels sont les propriétés des alcalinoterreux?

 

Definition

1. Réagissent avec l'oxygène pour former des oxydes.

2. Ils ont 2 électrons de valence. 

Term
Quelles sont les propriétés des halogènes?
Definition

1. Ils ont 7 électrons de valence, donc ils ont tendance à accepter 1 électron. 

2. Se combinent pour former des sels.

Term
Quelles sont les propriétés des gaz rares?
Definition

1. Ne se combinent pas.

2. Ont une couche de valence complète, avec 8 électrons. 

Term

Quelles sont les propriétés d'un métal?

(BREESE)

Definition

1. Bon conducteur

2. Réfléchit la lumière (lorsque poli)

3. Est flexible en feuille mince

4. Est malléable et ductile. 

5. Solide à la température de la pièce.

6. Est opaque

Term
Quels sont les propriétés des non-métaux?
Definition

1. Gaz, liquide ou solide fragile.

2. Ne conduit pas bien l'énergie ou la chaleur.

3. Si un solide, opaque à translucide.

Term
Quoi est particulier à propos d'un métalloïde?
Definition
C'est un non-métal qui conduit l'électricité. 
Term
Qu'est-ce que la force électrostatique?
Definition
Force qui résulte de l'attraction ou la répulsion de 2 particules. 
Term
Plus la distance entre 2 électrons est grande....
Definition
moins ils s'attirent.
Term
Les gaz rares ont-ils des électrons de valence?
Definition
Non.
Term
Qu'est-ce que l'énergie d'ionisation?
Definition
L'énergie necéssaire pour enlever un électron sur un atome neutre.
Term
L'énergie d'ionisation a tendance à augmenter de gauche à droite et diminue de haut en bas, alors quel élément est le plus et le moins radioactif?
Definition

Francium: moins

Hélium: plus

Term

Qu'est-ce que l'effet d'écran?

(pense à Arthur et Clémentine)

Definition
Diminution de l'attraction entre le noyau et les électrons périphérique due à la présence d'autres électrons qui s'interposent entre eux.
Term
Plus le numéro atomique est elevée, plus l'énergie d'ionisation est _____________.
Definition
elevée
Term
Plus la distance entre le noyau et les électrons périphériques est grande, moins l'énergie d'ionisation est __________.
Definition
elevée
Term
Qu'est-ce que l'énergie de première ionisation?
Definition
L'énergie necéssaire pour arracher l'électron le plus faiblement lié à l'atome.
Term
Qu'est-ce que le degré d'oxydation?
Definition
Charge apparente d'un atome déterminé par les règles concernant l'attribution des électrons dans un composé.
Term
Contrairement à l'énergie d'ionisation, les rayons atomiques ___________ de gauche à droite d'une période et ______________ de haut en bas dans une même famille.
Definition
diminuent, augmentent
Term
Qu'est-ce que l'électronégativité?
Definition
Capacité d'un atome, d'une molécule d'attirer les électrons de liaison.
Term
Qu'est-ce que l'affinité électronique?
Definition
Attraction d'un atome pour un électron supplémentaire.
Term
Qu'est-ce qu'une liaison ionique?
Definition
Métal + Non-Métal
Term
Qu'est-ce qu'une liaison covalente?
Definition
Non-Métal + Non-Métal
Term
Quelles sont les caractéristiques des composés ioniques?
Definition

1. Point de fusion élevé

2. Cristaux de forme régulière

3.  Conduit le courant

Term
Quelles sont les caractéristiques des composés covalents?
Definition

1. Point de fusion bas

2. Cristaux de forme irrégulière

3. Ne conduisent pas le courant.

Term
Qu'est-ce que la règle de l'octet?
Definition
Tendance des atomes à recevoir ou céder des électrons de manière à obtenir 8 électrons dans leur niveau d'énergie périphérique.
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